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化学实验基本操作

日期:2019-12-06 23:44
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摘要:
一、化学实验基本操作
1. 掌握常用化学仪器的用途和使用方法。   
(1)可用于加热的仪器――试管、蒸发皿、燃烧匙、烧杯、石棉网
(2)不能用于加热的仪器――集气瓶、量筒、水槽、漏斗、胶头滴管
(3)称量仪器――托盘天平、量筒
(4)夹持、固定的仪器-试管夹、铁架台(带铁圈、铁夹)等
(5)加热仪器――酒精灯、酒精喷灯
(6)其它仪器――玻璃棒、药匙、水槽、毛刷等
2.化学实验基本操作:
      1、药品的取用:
      (1)原则:不能用手接触药品;不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不得尝任何药品的味道。
      (2)方法(往试管里装固体或倾倒液体)
      
      液体:操作要领是“取下瓶塞倒放桌,标签握在手心里,口口相挨免外流,试管略倾便操作”。
      (3)用量:若没有说明用量,一般取*少量:液体1~2毫升,固体只要盖满试管的底部。定量时,固体用托盘天平称取一定质量的药品,液体用量筒量取一定体积的药品。
      2、物质的加热:
      方法:一般以酒精灯为热源,酒精灯的火焰分为焰心、内焰、外焰三个部分,外焰燃烧充分,所以温度*高,加热时应把受热物质放在外焰部位。另外根据加热物质的性质,应选用不同的仪器作为加热容器,给液体物质加热,可用试管、烧杯、蒸发皿;给固体物质加热,可用干燥的试管。
       注意事项:
      加热玻璃仪器时,要把器壁外的水擦干。加热试管时,应用试管夹,试管夹在夹试管时,必须从试管底部向上套,以防止夹上的污物从试管口落入度管内。对烧杯加热,要垫石棉网,使其均匀而平稳地升高温度。
      给试管里的固体加热,还应注意:①试管口要略向下倾斜;②受热均匀后再固定加热。
      给试管里的液体加热,还应注意:①试管内液体量不可超过试管容积的1/3;②在试管受热均匀后,小心地在液体的中下部加热,并不断上下移动试管;③试管要倾斜,与桌面约成45°角,这样可以扩大受热面积;④试管口不准对着任何人。
      3、仪器的连接:
      连接顺序:从左到右,从下到上。
      4、装置气密性的检查:
      操作要领是:“导管一端先入水,手掌紧贴容器壁,管口不断冒气泡,手离器壁水柱升,方知装置气密好”。
      5、玻璃仪器的洗涤:
      如果玻璃仪器内壁上附着不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物等,可先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。如果玻璃仪器内壁附有油污,可先用少量纯碱溶液或去污粉刷洗,再用水冲洗。
      洗刷干净的标准:容器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。
 
二、化学实验基本方法
1. 几种常见药品的存放
药品的性质,决定药品的保存方法
药品
性质
保存方法
白磷
着火点低,易自燃,不跟水反应
放入冷水中
浓硫酸
易吸收空气中的水分(吸水性)
放入玻璃瓶内,瓶塞要严
浓盐酸
易挥发
放入玻璃瓶内,瓶塞要严
浓硝酸
易挥发
放入玻璃瓶内,瓶塞要严
氧化钙
易吸水,易与空气中二氧化碳反应而变质
密封于干燥试剂瓶中
固体氢氧化钠
易潮解,易与空气中二氧化碳反应而变质
密封于干燥试剂瓶中
2.物质的检验
物质的性质是检验物质的依据。一般情况多采用化学方法进行检验。检验时可利用被检物化学性质的不同;或利用反应后产物的不同加以鉴别。例如和CO都具有可燃性和还原性,但它们燃烧以后(或氧化以后)的产物不同,利用这一点可以将它们区分。
(1)       常见气体的检验
氢气   纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声;可点燃的气体不一定是氢气。
氧气   可使带火星的木条复燃。
氯化氢    无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾,能使湿润的蓝色石蓝试纸变红;将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。
氨气无色有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。
二氧化碳   能使澄清石灰水变浑浊;能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊,N2等气体也能使燃着的木条熄灭。
一氧化碳  可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成CO2;能使灼热的CuO由黑色变成红色。
甲烷   无色气体,可燃,淡蓝色火焰,生成水和CO2
 
(2)几种离子的检验
离子
检验方法
现象
原理
H+
①用紫色石蕊试液
②用玻璃棒蘸取滴在pH试纸
①紫色石蕊变红
②pH试纸变色pH<7
石蕊遇到酸碱溶液会显示不同的颜色
OH-
①用紫色石蕊试液
②用pH试纸检验
①紫色石蕊变成蓝色
②pH 试纸变色pH>7
同上
Cl
取溶液少许滴加AgNO3溶液和稀HNO3溶液
有白色沉淀生成
HCl + AgNO3=== AgCl↓ +HNO3
NaCl + AgNO3== AgCl↓ +NaNO3
SO42-
取少许的溶液滴加BaCl2溶液和稀HNO3溶液
有白色沉淀生成
H2SO4 +BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
 
CO32-
加稀盐酸产生的气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊并有气体生成
CaCO3 +2HCl === CaCl2 + H2O +CO2
Ca(OH)2 +CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
NH4+
取固体或溶液少许滴加
NaOH溶液,加热产生的
气体用湿润的红色石蕊试纸检验
有刺激性气味的气体产生,红色石蕊试纸变蓝
NH4NO3+NaNO3==NaNO3+NH3+H2O
4.常见气体的实验室制取和物质性质的实验
5.物质的分离和提纯
(1)分离和提纯的主要方法
操作方法
适用范围或原理
举例说明
过滤法
①固体与液体分离
②不溶物与易溶物分离
粗盐提纯
结晶法
①蒸发溶剂结晶
②可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化的不同
①NaCl溶液中分离出NaCl
②NaCl和KNO3的分离
转化成
气体
与杂质反应生成气体即除杂质
Na2SO4中的 Na2CO3
Na2CO3 +H2SO4 == Na2SO4 +H2O + CO2
转化成
沉淀
把杂质转化成沉淀过滤除去
NaCl中混有Na2SO4
Na2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
置换法
把杂质通过置换反应而除去
FeSO4中混有CuSO4
Fe + CuSO4==FeSO4 + Cu
加热法
杂质受热易分解通过加热除去杂质
CaO中混有CaCO3
CaCO3高温 CaO + CO2
转换法
把杂质通过化学反应转化成主要物质除去杂质
CO中混有CO2  CO2+C2CO
CO2中混有COCO+ CuO加热 Cu +CO2
吸收法
把杂质用一种溶液吸收除去杂质
H2中混有HCl
HCl + NaOH ==== NaCl+H2O
2)气体杂质的吸收剂
吸收剂
吸收的气体
吸收剂
吸收的气体
HCl,NH3
CuSO4溶液
H2S
碱溶液
CO2,SO2,HCl,H2S
灼热的铜网
O2
浓硫酸
H2O
灼热的氧化铜
H2,CO

苏公网安备 32059002001825号

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